SEL ELEKTROKIMIA
Spontanitas reaksi dan Potensial sel
- Reaksi spontan: ΔG <>
ΔG = – n F Esel
Dimana : ΔG0 = – n F E0sel ;
n = jumlah elektron (mol);
F = muatan 1 mol elektron; 1 F = 96500 C;
Esel = potensial sel; E0sel= potensial sel standar
ΔG <>sel > 0
- Contoh
Cr+3 (aq) + 3e → Cr(s) E0Cr = – 0.74 V
Zn+2 (aq) + 2e → Zn(s) E0Zn = – 0.76 V
Karena E0Zn <>0Cr , Zn akan mengalami oksidasi.
Reaksi sel yang akan terjadi Cr+3 (aq) + 3e → Cr(s) } x 2 E0Cr = – 0.74 V
Zn(s) → Zn+2 (aq) + 2e } x 3 E0Zn = + 0.76 V
2Cr+3 (aq) + 3 Zn(s) → Zn+2 + 2 Cr(s) E0sel = 0.02 V > 0
Reaksi spontan
Fenomena umum sel dengan reaksi spontan (galvani)
Aplikasi sel galvani
a. aki mobil
b. baterai alkalin
c. Proteksi besi oleh Zn terhadap korosi
a. Aki mobil
- Baterai mobil 12 V dengan 6 pasang katoda/anoda yang masing-masing menghasilkan 2 V.
- Katoda : PbO2 pada jaringan logamdalam asam sulfat :
PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- o PbSO4(s) + 2H2O(l).
- Anode: Pb :
Pb(s) + SO42-(aq) o PbSO4(s) + 2e-
b. Baterai alkalin
- Anoda: Zn cap:
Zn(s) o Zn2+(aq) + 2e-
- Katoda: MnO2, NH4Cl dan pasta karbon :
2 NH4+(aq) + 2 MnO2(s) + 2e-Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + 2H2O(l)
- Batang grafit didalam katoda inert dipusat.
- Baterai alkalin NH4Cl dapat
c. Proteksi besi oleh Zn terhadap korosi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar