Minggu, 07 Maret 2010

Potensial Sel, Reaksi Sel dan Penentuan Potensial Reduksi

Ditulis oleh Ratna dkk pada 12-12-2009

SEL ELEKTROKIMIA

Potensial sel :

- Gaya yang dibutuhkan untuk mendorong elektron melalui sirkuit eksternal

Notasi potensial sel = Ecell;

satuan Volt = Joule/Coulomb

  • Potensial sel dihasilkan dari sel Galvani
  • Potensial sel tergantung pada suhu, konsentrasi ion dan tekanan parsial gas dalam sel; Potensial sel standar E0 sel : potensial pada 250C, konsentrasi ion 1 M dan tekanan parsial 1 atm
  • Potensial sel standar dihitung dengan menggunakan potensial-potensial standar zat-zat yang mengalami redoks

E0sel = E0oks + E0red ;

  • E0oks = potensial standar zat yang mengalami oksidasi
  • E0red = potensial standar zat yang mengalami reduksi
  • Dalam tabel potensial standar selalu dicantumkan potensial reduksi standar, sehingga E0oks = – E0red
  • Potensial reduksi standar ditentukan dengan elektroda standar

d. Reaksi sel

  • Reaksi sel = jumlah reaksi ½ sel
  • Reaksi redoks sel galvani sistem

Zn/Zn+2//Cu+2/Cu:

Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)

Reaksi ½ sel dapat ditulis:

Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) Q = 1/ [Cu2+]

Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s) Q = 1/ [Zn2+]

Secara umum => Qcell = [Zn2+] / [Cu2+]

e. Penentuan potensial reduksi dengan elektroda standar

Potensial Zn/Cu : Zn/Zn+2//Cu+2/Cu:

E0sel = E0oks (Zn) + E0red (H+); + 0.76

= – E0red (Zn) + 0

E0red (Zn) = -0.76 V (tanda negatif menunjukkan bahwa Zn lebih sulit direduksi dibandingkan dengan H2)

Reaksi yang terjadi adalah :

  • Cu2+ (aq) + 2 e- →Cu (s) E01 = + 0. 34 V

Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) E02 = – 0. 76 V

  • E02 <>01, maka didalam sistem, Cu+2 akan mengalami reduksi dan Zn akan teroksidasi :
  • Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) E01 = + 0. 34 V

Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- E02 = + 0. 76 V

Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq) E0sel = + 1.10 V


http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/potensial-sel-reaksi-sel-dan-penentuan-potensial-reduksi/

Tidak ada komentar:

Posting Komentar